2、与盐酸的反应 　1、思考铁与盐酸的反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

　2、根据初中知识得出铜不与盐酸反应。

　3、判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。 　1、指导学生书写铁与盐酸的反应。

　2、引导判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。 3、与盐溶液 　　思考铁与盐溶液的反应：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Ag+ + Cu = Cu2++2Ag 　1、指导学生书写铁与盐溶液的反应。

　2、引导判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。 注意点： 根据上述反应方程式发现铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。 特别强调：

A铜在反应中一般转化为正二价的铜的化合物。

B 铁与氧化性较弱的氧化剂（盐酸，硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。

C 铁与氧化性较强的氧化剂（氯气，硝酸等）反应转化为正三价的铁的化合物。 过渡--根据一系列学生实验进行活动与探究。

三、Fe2+与 Fe3+的区别 　　铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。思考Fe2+与 Fe3+有何区别？如何用实验方法加以鉴别？学生进行一系列分组实验验证： 　　引导学生进行一系列分组实验验证 学生实验一： 　　观察FeCl3溶液 和FeCl2溶液的颜色。 　　引导学生分析实验一得：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。 学生实验二： 　0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。

　教师指导下书写离子方程式：

Fe3+ + 3SCN--= Fe(SCN)3 　　引导学生分析实验二得：Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，Fe2+遇KSCN溶液不显血红色。我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 学生实验三： 　在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

教师指导下书写离子方程式：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 　分析实验三得：溶液里立即生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀。