实验温度 出现黄色浑浊的时间(填"长" 或"短"） ________ ________ 实验原理 NaS2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓ b．规律。

c．实质。

升高温度→活化分子百分含量_________ →活化分子浓度________→有效碰撞几率________→化学反应速率________

（2）催化剂②对反应速率的影响：

a．实验探究。

实验步骤 现象 ________ ________ 解释 H2O2分解缓慢 加入MnO2，H2O2分解速率加快 原理 2H2O2\s\up7(MnO2(MnO2)2H2O+O2↑ b．实质。

加入催化剂→反应的活化能_____→活化分子百分数_____→有效碰撞几率_____→反应速率_______

【重点解读】

一、影响化学反应速率的因素

1．内因

反应物的结构、性质。

2．外因