答案　B

2．例析元素周期表中的规律

(1)递变性规律

若A、B、C三种元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质：

①原子半径：C>A>B；

②金属性：C>A>B；

③非金属性：B>A>C。

(2)相似性规律

①同主族元素性质相似，如图中A、C。

②"对角线"相似，如图中A、D位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。

③同周期相邻元素性质差别不大。

(3)"阴上阳下，序大径小"，即与稀有气体元素同周期的阴离子和下一周期的阳离子，两者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。

如：r(Ca2＋)

(4)奇偶规律

元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数。口诀为"奇序奇族奇价，偶序偶族偶价"。

【典例2】　X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

解析　X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可知X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，H2O>H2S，故C、D错误。

答案　B

3．由基态原子的价电子排布式给元素定位

(1)主族元素：主族元素的周期数＝价电子的能层数(n)；该元素的族序数＝价电子总数。