第二章第三节 化学平衡常数

　　　　　　设计人：郭燕 审稿人：高二化学备课组

【学习目标--导】

1.知道化学平衡常数的含义，会写化学平衡常数表达式。

2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。

3.能利用化学平衡常数进行简单计算。

【自主学习--思 】课本P28-30

一、化学平衡常数

1、 定义：在一定______下，当一个可逆反应达到__________时，生成物___________与反应物____________的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。

用符号______表示。

2、表达式：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数K=____________，式中浓度均为__________浓度。

3、 K的单位__________

注意：书写平衡常数关系式的规则:

②化学平衡常数只与_____________有关，与___________________均无关。

二、化学平衡常数的应用

1、判断反应进行的程度；

K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越________，表示反应进行的程度越_________，反应物转化率也越________。一般地，K＞105时，认为该反应进行得就基本完全了。

2、判断反应的吸放热情况

若升高温度,K增加，该反应正方向为__________反应(填"吸热"或"放热")ΔH________0

若升高温度,K减小，该反应正方向为__________反应(填"吸热"或"放热")ΔH________0

3、判断反应进行的方向

浓度商(Qc):对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻,生成物的浓度幂之积和反应物的浓度幂之积的比值叫该反应的浓度商

Qc = K，反应达到_________状态，此时v(正)________ v(逆).(填"＞"、"＜"或"＝")

Qc＜K，反应向___________进行,此时v(正)________ v(逆).

Qc ＞K，反应向_________进行，此时v(正)________ v(逆).