二、盖斯定律

　　1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。

　　2．本质：化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。

　　3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

　　三、能源的充分利用

　　1．能源

　　(1)定义：能提供能量的自然资源。

　　(2)分类

　　2．标准燃烧热和热值

　　(1)标准燃烧热：在101 kPa的压强下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。

(2)热值：1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。