五、教学过程

　【创设情境】蓝瓶子实验

　【讲解】通过前面的学习，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢?

【分析】化学平衡的移动过程

【结论】化学平衡的移动概念。

【板书】(一)化学平衡移动

【投影填表】概念建构：化学平衡的移动。

【归纳】化学平衡之所以会移动是因为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化，使得V正≠V逆

　　【过渡】影响化学平衡移动的因素有哪些?

　　【设问】浓度的变化是否能通过改变化学反应速率以影响化学平衡移动?它的改变又会对平衡产生怎样的影响呢?

【承启】这节课的主要任务就是来研究浓度对化学平衡所产生的影响。总的原则是用实验说话，从实验中得出结论。从结论中寻找规律。

【投影】研究对象Fe3++3SCNFe(SCN)3

　【讨论】请同学们以小组为单位讨论实验方案并确定一位代表汇报讨论结果。

提供的药品：0.005 mol／t．FeCl3与0.0l moL／L KSCN的混合液(红色)、1.0 moL／I。FeCl3, 1.0 mol／L KSCN、Fe粉、10％NaOH、蒸馏水

　【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度?怎样改变呢?

　【提出方案】老师边听边用板书记录、边总结实验方案。

【质疑】加水方案：如果加水稀释的话，平衡体系中三种物质的浓度都会怎样变化?如果加水后平衡发生了移动。你还有没有办法来判断是由于哪种物质的浓度变化引起的呢?(加水稀释，三种物质的浓度都变小，这样就同时改变了几个变量，因而就无法判断平衡移动是由于哪种物质的浓度变化引起的了)

【思考】应该向平衡体系中加多少体积的液体试剂?比如加5、6滴还是加5、6 mL?(如果加多了会稀释可逆反应中的其他物质的浓度，这就不是改变单一变量了。为了控制单一变量，我们应该加入5、6滴即可)