[思考]请同学们利用这瓶氯气，设计一个简单的实验说明氯气的溶解性。

[学生实验]实验步骤：将集气瓶上的玻璃片打开，向瓶中注入水，盖上玻璃片，轻轻振荡集气瓶。观察瓶内气体颜色的变化。

现象：瓶内气体颜色变浅。

分析：氯气可溶于水。

[总结]通过实验，大家发现看似简单的问题，在做实验的时候是需要综合考虑各种因素才能达到目的。

[过渡]请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。

[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。

[分析]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。

2．氯气的化学性质

[分析]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。

(1)与金属反应

[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃烧后往集气瓶中加少量水，观察实验现象。再加水稀释，有何变化？请描述实验现象写出化学方程式。

现象：剧烈燃烧，棕黄色烟，加水溶液为绿色，加水稀释得到蓝色溶液。

分析：铜在氯气中燃烧产生棕黄色的固体小颗粒--氯化铜，加水后得到氯化铜溶液，浓度大时为绿色，稀释后为蓝色，化学反应方程式为：Cu＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)CuCl2

[设疑]烟指的是固体小颗粒。推测钠在氯气中燃烧的现象。写出钠与氯气反应的化学方程式。

[回答]剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。

2Na＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2NaCl

[过渡]一般地，氯气将金属氧化为最高价态，体现了氯气的强氧化性。写出铁与氯气反应的化学方程式，写出铁与盐酸反应的化学反应方程式，与铁与氯气的反应相比较，你能得到什么结论？标出以上反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

[回答]

氧化剂：Cl2、还原剂：Fe

氧化剂：HCl、还原剂：Fe