⑤给溶液加热，溶液的pH升高。(　　)

　　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加。(　　)

　　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变。(　　)

　　(3)(2016·高考江苏卷)室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)

　　答案：(1)①×　②×　③×　④×　⑤√　⑥×

　　(2)①√　②×　③×　④×　⑤×　⑥√　⑦×　(3)×

　　(1)CaCO3===Ca2＋＋CO、CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)两者表示的含义不相同。前者表示CaCO3的电离方程式，CaCO3尽管难溶，但由于溶解的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，电离过程用"==="表示。后者表示CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡，其过程是可逆的，用""表示。

　　(2)当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同时，则Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱。

　　　(2018·中原名校模拟)①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

　　B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变成X点

　　C．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO先沉淀

　　D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×108

[解析]　在t ℃时，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝(10－3)2×10－5＝10－11