第二节　离子反应

　　【本节学习要点】

　　1．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离。2.会用电离方程式表示酸、碱、盐的电离。

　　3．掌握离子反应及其发生的条件，学会离子方程式的书写方法。

　　重难点一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

　　1．电解质的判断方法

　　(1)必须是化合物：电解质与非电解质研究对象是化合物，故单质和混合物均不在讨论的范畴。如：

　　①金属能导电，但不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质；

　　②盐酸是混合物，不是电解质，而HCl是电解质。

　　(2)在水溶液中或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。如：

　　①活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，是因为它们自身电离出离子：Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－，是电解质；

　　②液态HCl不导电，HCl只有溶于水才能导电，是因为HCl在水分子的作用下电离出离子，故HCl是电解质。

　　(3)必须自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。如：

　　②BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，是因为溶解的量很少，离子浓度很小。但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能电离，故BaSO4等难溶盐是电解质。

　　特别提醒　(1)常见的电解质：

　　酸、碱、盐、活泼金属氧化物(如MgO、Al2O3)和水等，是电解质；非金属氧化物、非金属元素互化物、酒精和蔗糖等大部分有机物均属非电解质。

(2)电解质不一定导电，如：①固体NaCl、Ba(OH)2，不存在自由移动的离子，故不导电。但熔融状态下或溶于水后能导电。②像HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才导电。