注意：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。如在Mg－NaOH(aq)－Al原电池中Al为负极；在Cu－浓硝酸－Fe(Al)原电池中Cu为负极。

　　4．原电池原理的两个应用

　　(1)比较金属活动性强弱

　　两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。

　　(2)加快氧化还原反应的速率

　　一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。(　　)

　　(2)在Mg－NaOH(aq)－Al电池中负极反应为Al－3e－＋4OH－===

[Al(OH)4]－。(　　)

　　(3)相同情况下，带有"盐桥"的原电池比不带"盐桥"的原电池电流持续时间长。 (　　)

　　(4)原电池反应时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×

　　2．在如图所示的5个装置中，不能形成原电池的是____________(填序号)。

　　③装置发生的电极反应式为_________________________________

_______________________________________________________。