D Fe、Cu分别放入盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱

考点　元素周期表与周期律

题点　元素金属性、非金属性强弱的判断

答案　B

解析　Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，B项错误；H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱，C项正确；利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项正确。

(1)元素金属性强弱的判断依据

①根据金属活动性顺序表判断，越靠前，金属性越强。

②根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。

③根据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

④根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。

⑤根据置换反应判断，若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强。

(2)元素非金属性强弱的判断依据

①根据单质与H2化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断，越易化合，生成氢化物越稳定，则非金属性越强。

②根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断，非金属阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。

③根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。

④根据置换反应判断，若An－＋B―→A＋Bm－，则B比A非金属性强。

变式2　下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱

C．酸性：H2CO3

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱