（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。

例1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点"不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的"。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol

P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。

例2已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，

2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 （ ）

　A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ

〖反馈练习〗

1、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)==H2O(l)的△H=___________kJ·mol－1。

2、⑴已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol

发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：

⑵设在（1）问答案中的反应热为△H1，如果是生成液体水，对应的反应热为△H2（保持各物质的化学计量数不变），则△H2的绝对值比△H1的绝对_________（填"大"、"小"、"相等"）；

⑶如果发射卫星用肼（即N2H4）为原料，以N2O4为氧化剂，等物质的量的肼在N2O4中完全燃烧放出的热量比在NO2中完全燃烧放出的热量___________(填"大"、"小"、"相等")。〖课堂练习〗

1、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )

　①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

　②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

　③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

　A．① B．④ C．②③④ D．①②③

2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）

A．+184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1 C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1