"等"--v(离子化)=v(分子化)≠0

　　"定"--在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。

　　"变"--电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动

　3、电离方程式的书写

　　弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用""表示。

　　例：CH3COOHCH3COO-+H+　

　　　　NH3·H2ONH4++OH-

　　　　H2OH++OH-

　　多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离

　　例：H2CO3　HCO3-+　H+　　HCO3-　CO32-　+　H+　

　　三、电离常数（可用于比较不同弱电解质的相对强弱、电离程度的相对大小）

　　与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。电离常数只与温度有关，能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性的相对强弱

　　例如，醋酸、碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10，由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱

1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

　　HAH++A-　　　　

　　MOHM++OH-　　

　　注：

　　①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

　　②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。

2、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。

　　例：H3PO4的电离：

　　　　H3PO4　H++H2PO4-　　K1

　　　　H2PO4-　H++HPO42-　　K2

　　　　HPO42-　H++PO43-　　　K3