1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)反应热的单位与热量相同。(　　)

　　(2)反应开始前需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应。(　　)

　　(3)热化学方程式中物质前的化学计量数可以表示分子个数。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．反应热就是反应中放出的热量

　　B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

　　C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为"－"

　　D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为"＋"

　　C　[反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为"－"，D错。]

　　3．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，________H2与________O2反应生成________时，______的热量是285.8 kJ。

　　答案：1 mol　 mol　1 mol液态水　放出

从宏观和微观的角度分析反应热