(2)平衡电荷，保证溶液呈电中性。

5．原电池原理的应用

(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。

(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。

(4)设计原电池：

①将氧化还原反应分成两个半反应。

②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

[考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)

(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(×)

(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(×)

(4)带有"盐桥"的原电池比不带"盐桥"的原电池电流持续时间长(√)

(5)在内电路中，电子由正极流向负极(×)

(6)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液(×)

拓展应用

下列装置中不能形成原电池的是________。