K值越大，电离程度越大。

　　(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。

　　(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。

　　(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。

　　5．醋酸和碳酸均存在电离平衡。请写出醋酸和碳酸电离(第一级电离)的电离方程式，并写出对应的电离平衡常数的表达式。

　　【提示】　CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝

　　H2CO3H＋＋HCO，K＝

　　6．查阅资料发现，醋酸、碳酸和硼酸在25 ℃的电离平衡常数分别是1.75×10－5、4.4×10－7(第一步电离)和5.8×10－10。它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？

　　【提示】　醋酸>碳酸>硼酸。K值越大，酸性越强。

　　1．易误诊断

　　(1)氨气的水溶液能导电，所以氨气属于电解质。(　　)

　　(2)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质。(　　)

　　(3)Fe(OH)3在水中的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(　　)

　　(4)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。(　　)

　　【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

　　2．下列电离方程式中，正确的是(　　)

　　A．H2S2H＋＋S2－

　　B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

　　C．NaCl===Na＋＋Cl－

　　D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

　　【解析】　H2S是二元弱酸，分步电离，所以A项错误(一般只写第一步：H2SH＋＋HS－)；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分为离子形式，B项错误，应为NaHCO3===Na＋＋HCO；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式"==="应改为""，D项错误。

　　【答案】　C

3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)