H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)。

　　2．单一溶液中微粒浓度的大小比较

　　(1)多元弱酸溶液

　　根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。

　　例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)>c(OH－)。

　　(2)多元弱酸的正盐溶液

　　根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。

　　例如：0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：

　　一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)

　　二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－(次要)

　　故微粒浓度的关系为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。

　　(3)多元弱酸的酸式盐溶液

　　①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。

　　0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：

　　水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)

　　电离：HCOH＋＋CO(次要)

　　水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)

　　因水解程度>电离程度

　　故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为

　　c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO)。

　　②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。

　　0．1 mol·L－1 NaHSO3溶液中存在：

　　电离：HSOH＋＋SO(主要)

　　水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)

　　水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)

　　因电离程度>水解程度

　　故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为

c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)。