A、Na B、(NH4)2SO4 C、NaOH D、CO2

10、离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）

A、KCl>NaCl>BaO>CaO B、NaCl>KCl>CaO>BaO

C、CaO>BaO>KCl>NaCl D、CaO>BaO>NaCl>KCl

11、氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（ ）

A、氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多

B、氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C、氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同

D、氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定

12、有关氯化钠晶体的叙述，错误的是（ ）

A、在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+

B、在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距离且最近的Na+有12个

C、NaCl晶体中有独立的氯化钠分子，分子式为NaCl

D、NaCl晶体熔化或溶于水时，离子键被破坏

13、下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是（ ）

A、受外力作用时都易发生形变而破裂 B、都含有离子

C、一般都具有较高的熔点和沸点 D、都可采取"紧密堆积"结构

14、金属晶体中，最常见的三种堆积方式有（1）配位数为8的 堆积；（2）配位数为 的立方面心堆积；（3）配位数为 的 堆积。其中 和 空间原子利用率相等， 以ABAB方式堆积。 以ABCABC方式堆积，就金属原子的堆积来看，两者的区别是在第 层。

15、某晶体有金属光泽，熔点较高，能否由此判断该晶体是否属于金属晶体 （填"能"或"不能"），判断该晶体是否属于金属晶体的最简单的实验方法是 。

16、研究离子晶体，常考查1个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中Na+跟距离它最近的Cl-之间的距离为d，以其中1个Na+为中心，其他离子可看作围绕此Na+分层排布，则：

（1）第二层离子是 离子，有 个，离中心离子的距离为 。

（2）纳米材料的表面原子占原子总数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和氯化钠晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。

（3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为氯化钠晶胞边长的10被，试估算表面原子占总原子数的百分比。

能力提高

1、根据离子晶体的晶胞，可以求阴、阳离子的个数比，现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，对应化学式不正确的是（ ）

图13

2、已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相