解析：Zn与O2反应的电子转移情况为，所以Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn====Zn2++2e-。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn+O2====2ZnO，而是Zn+2H+====Zn2++H2↑。

答案：BD

【例2】 铅蓄电池的负极及负极反应物为Pb，正极反应物为PbO2，电解质溶液是稀H2SO4溶液，原电池反应的产物之一是难溶性的PbSO4。写出铅蓄电池中的电极反应式。

解析：由题意可知原电池反应中Pb失去电子变为Pb2+，PbO2得到电子变为Pb2+并释放出O2-。在稀H2SO4溶液中，Pb2+必然与结合为PbSO4沉淀（非氧化还原反应），O2-必然与H+结合为H2O（非氧化还原反应）。

答案：负极反应：Pb+PbSO4↓+2e-

正极反应：PbO2++4H++2e-PbSO4↓+2H2O

【例3】 宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2====2H2O。试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式。

解析：H2、O2之间的氧化还原反应为

，分解：2H24H++4e-，O2+4e-2O2-，在酸性溶液（如盐酸）中，H+稳定存在，O2-必然与H+结合为H2O（非氧化还原反应）；在碱性溶液（如KOH溶液）中，H+必然与OH-结合为H2O，O2-必然与H2O结合为OH-（非氧化还原反应）。

答案：

类题演练

将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为

2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O

写出该原电池中的负极反应式____________________________________________________。

解析：原电池的负极发生的反应是氧化反应。在原电池反应的离子方程式2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O中，发生氧化反应的物质是CH3OH，CH3OH在碱性溶液里反应的产物是和H2O。

答案：CH3OH+8OH-+6H2O+6e-

【例4】 燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备。试解