一会儿，取出静置一段时间，对比二者表面是否出现锈斑即可。

　　1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 (　　)

　　A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

　　B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

　　C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

　　D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

　　答案　C

　　解析　金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。

　　2．铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 mol/L的食盐溶液中，可能发生的发应是(　　)

　　A．炭棒上放出Cl2 B．炭棒附近产生OH－

　　C．炭棒上放出O2 D．铁钉被氧化

　　答案　BD

　　解析　铁钉和炭棒用导线连接后浸入食盐溶液中，刚好满足构成原电池的三个条件，由于食盐溶液是中性的，因此发生的反应是铁的吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应：2Fe－4e－===2Fe2＋，炭棒为正极，溶解在溶液中的O2被还原。

　　3．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

　　A．②①③④ B．④③②① C．④②①③ D．③②④①

　　答案　C

　　解析　②、③、④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性比Fe和Sn的差别大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀得快；①中因铁不纯而发生微电池反应。

　　4．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是(　　)

　　A．浓硫酸 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．AlCl3溶液

　　答案　CD

解析　能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器存放，浓硫酸使铁制品钝化；浓氨水