【引课】请同学们从试管架上取出贴

有Na2O、Na2O2标签的试管，观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。指出它们属于何种类型的物质？

【过渡】Na2O、Na2O2都是钠的含氧化合物，这节课我们学习--

【板书】第二节钠的化合物 观察再现和思考后，请两位学生板演：

观察讨论并列表对比： 激发学生学习欲望，建立新旧知识的联系。 　　

　　续表

教师活动 学生活动 设计意图 一、钠的氧化物

【提问】通过对钠的氧化物的观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请通过讨论列表加以对比。

【追问】对于钠的氧化物，还应该了解哪些重要的物理性质？通过何种途径可以证实这些物理性质？

【追问】根据你了解的Na2O的性质，Na2O在水中发生的仅是溶解过程吗？

【过渡】Na2O与水发生化学反应，已经属于化学性质。Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水发生了反应？

【引导】Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？如果有可能生成氧气，应该如何检验？

【指导实验】提出学生实验的操作方案及实验要求：

1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，并用拇指堵住试管口，观察现象并记录；

2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录；

3．分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；

4．根据实验现象，作出相应实验结论。（2）中木条Na2O2与水 钠的氧化物物理性质的对比

讨论并回答：还应了解它们的溶解性；可以分别将它们溶解在水中，观察它们的溶解性能。

检索已有知识并回答：Na2O在水中不是简单的溶解，而是与水发生了化学反应：

Na2O+H2O=2NaOH

分组讨论并设计方案：

加入水，观察现象，鉴定生成物--加入无色酚酞。

思考并回答：Na2O2中氧元素的化合价是-1价；是氧元素不常见的化合价；有可能发生化合价的改变；变为0价或-2价。收集气体，用带火星的木条伸入。

分组实验：按照实验方案实施实验，观察并记录实验现象，得出实验结论：

　　 训练学生的观察能力，引导学生学习使用对比的方法研究物质。

渗透研究问题的科学方法。

训练学生设计实验解决化学问题的能力。

培养学生探索化学问题的科学态度和科学方法。培养学生的实验能力；优化学生的观察品质；使学生通过真切的对物质的感性认识，掌握Na2O、Na2O2与水反应的化学性质。