2．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？

　　提示：不是。酸碱完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。

　　3．用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？

　　提示：可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。

　　酸碱中和滴定实验的几个关键

　　1．准确测定参加反应的酸碱溶液的体积

　　用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为0.01 mL。

　　2．指示剂的选择

　　强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。

　　3．滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)。

　　(1)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

　　(2)若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。

　　1．取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号 NaOH溶液的浓度/(mol·L－1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸溶液的体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 　　(1)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作中的____(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。