反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。

　　(　　)

　　(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。(　　)

　　(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化。(　　)

　　(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

　　2．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)

　　A．平衡常数表达式为K＝

　　B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

　　C．升高体系温度，平衡常数K减小

　　D．增加C(s)的量，平衡正向移动

　　B　[固态浓度为"常数"，视为"1"，不需写入平衡常数表达式，A项错误；K只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数K不发生变化，B项正确；升温，该反应正向进行，K增大，C项错误；增加C(s)的量，平衡不移动，D项错误。]

　　3．下表为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH的平衡常数与温度的关系：

T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103 　　由上表数据分析可知：

　　(1)温度升高，K值减小，则正反应为________反应(填"吸热"或"放热")，ΔH________0(填"＞"或"＜")。

　　(2)对于某一反应，若温度升高时，K值增大，则正反应为________反应(填"吸热"或"放热")，ΔH________0(填"＞"或"＜")。

解析：(1)由表格可知，升高温度K值减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，由此得出规律：升温，K值减小；降温，K值增大。