固体溶质(((,\s\up7(溶解沉淀溶液中的溶质

　　（3）特征

　　（4）沉淀溶解平衡的影响因素

　　-难溶电解质本身的性质

　　(温度,)

　　[提醒]　AgCl（s）((Ag＋（aq）＋Cl－（aq），表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡；AgCl===Ag＋＋Cl－表示强电解质在水中的电离。

　　2.沉淀溶解平衡的应用

　　（1）沉淀的生成

　　①调节pH法

　　如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH。

　　②沉淀剂法

　　如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

　　（2）沉淀的溶解

　　①酸溶解法

　　如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

　　②盐溶液溶解法

　　如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。

　　③氧化还原溶解法

　　如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

　　④配位溶解法

　　如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O。

　　（3）沉淀的转化

　　①实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。

　　②应用：锅炉除垢、矿物转化等。

　　　（1）沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。（　　）

（2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。（　　）