析溶液(分析电解质溶液中含有哪些离子)；

　　判流向(判断电子流动方向、离子移动方向)，

　　断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)；

　　写电极(书写电极反应方程式)

　　写方程(书写电解质电解的化学方程式)。

　　重难点四 以惰性电极电解电解质溶液的规律

类型 电极反应特点 实例 电解物质 电解

质溶

液浓

度 pH

电解质

溶液复原

电解

水型 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑

阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH 水 增大 增大 水 H2SO4 水 增大 减小 水 Na2SO4 水 增大 不变 水 电解电解质型 电解质电离出的阴阳

离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢 CuCl2 电解质 减小 　氯化铜 放H2

生碱型 阴极：放出H2生成碱

阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 氯化氢 放O2

生酸型 阴极：电解质阳离子放电

阳极：OH－放电生成酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜 　　重难点五 原电池及电解池的设计与计算

　　1．化学反应设计原则

　　电解是最强有力的氧化还原手段，一些非自发进行的氧化还原反应可通过电解来实现，原电池反应则以自发进行的氧化还原反应为基础，实现物质与能量的转换。

　　2．电化学计算

　　电化学计算除依据化学方程式外，最好是用守恒法，即根据电子守恒关系或由此推导出的比例关系。

　　无论是原电池还是电解池，无论是一个"池"还是多个"池"任意串联，在电路和电极

　　上单位时间内通过的电量相同。

　　例1　如图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是(　　)