不同点是:随着原子序数的递增，元素的原子结构方面，原子的最外层电子数从1递增到2或8，即达到饱和，原子半径由大到小。在性质方面，元素的最高化合价，从+1递增到+7，再至稀有气体的零价；最低价是从第ⅣA族的-4价升高到第ⅦA族的-1价。(氟无正价,氧无最高正价)

2.同一个主族元素的异同

相同点:结构方面:最外层电子数相同。性质方面:最高化合价相同，最低化合价相同。

不同点:电子层数、原子半径随原子序数递增而增大。

说明:性质方面还有更重要的变化--元素的原子得失电子能力的相对强弱，在第3节中重点讨论。

知识导学

1.在学习本节内容时，要先掌握两个概念：

（1）原子序数

原子序数是按元素的质子数(或核电荷数)从小到大的顺序人为地编写的序号。

原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数

（2）周期性变化

周期性变化指的是事物发展过程中，每隔一定的数量间隔，又重现前面出现过的情况这种性质的变化。

2.元素周期律内容

（1）同周期元素最外层电子数由左至右依次增多，同周期元素电子层数相同；即每隔一定数目的元素，原子重现最外层电子数由1个逐渐递增到8个（氦为2个）。

每一周期的元素一般是从碱金属元素→卤素→稀有气体元素。

（2）同周期元素原子半径由左至右依次减小，同族元素原子半径由上至下依次增大。

（3）同周期元素最高正化合价由左至右从+1到+7依次增加，同族元素最高正化合价相同。

对主族元素来说：主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数

主族元素的负化合价=主族序数-8

注意：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，即元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。

3.周期表结构的记忆要诀

横:三短、三长、一不全，镧系、锕系列下边。

说明:3个短周期、3个长周期、1个不完全周期，镧系、锕系在周期表的下边。

纵:七主七副八与零，镧系、锕系挤当中。

说明:7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族，镧系、锕系元素全部挤在第三纵行，即第ⅢB族当中。

元素周期表是学习化学的重要工具，因此必须熟悉它的结构"十八纵行、七横行、七主、七副、零与Ⅷ、三长、三短、一不全、镧系锕系排下边"。

4.族书写时易出现的问题

族的表示常常书写不规范，因此要区分主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族和零族，尤其是主族和副族，主族序号为罗马数字和A；副族为罗马数字和B。而第Ⅷ则不能标A或B。

描述某元素在周期表中位置时，一般是某周期某族。

疑难突破

如何确定周期表中元素的化合价？

剖析：(1)金属元素的化合价无负价，金属元素不能形成简单的阴离子；非金属元素除氢外，均不能形成简单的阳离子。

(2)主族元素的最高正价数等于主族序数，也等于主族元素原子的最外层电子数（其中F