K2，NH3(g) N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。

①写出K1和K2的关系式：K1＝K；

②写出K2和K3的关系式：K2·K3＝1；

③写出K1和K3的关系式：K1·K＝1。

3.化学平衡常数的意义

已知：25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：

化学方程式 平衡常数K F2＋H22HF 6.5×1095 Cl2＋H22HCl 2.57×1033 Br2＋H22HBr 1.91×1019 I2＋H22HI 8.67×102

请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：

平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

4.化学平衡常数的影响因素及应用

已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下：

T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103

由上表数据分析可知：

(1)温度升高，K值减小，则正反应为放热(填"吸热"或"放热"，下同)反应。

(2)温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应。

1化学平衡常数表达式书写的注意事项

①在平衡常数表达式中，水液态的浓度、固体物质的浓度不写。

②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

2对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

3由温度、平衡常数的变化判断反应热

①升高温度，K值增大，ΔH＞0；K值减小，ΔH＜0。

②降低温度，K值增大，ΔH＜0；K值减小，ΔH＞0。

例1　某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正