课堂·合作探究

　　【问题导学】

　　活动与探究1：1．答案：(1)硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，发生化学反应时，硫元素的化合价可以升高，表现还原性；硫元素的化合价可以降低，表现氧化性。

　　(2)硫单质属于非金属单质，应该具有与Cl2等非金属单质相似的性质，可以与金属单质和非金属单质反应。

　　2．混合物呈红热状态，有火星产生，移开玻璃棒后反应仍然进行，小磁铁落下　氧化性　S＋Fe\s\up7(△(△)FeS

　　熔化　燃烧　微弱的淡蓝色　无色有刺激性气味的气体　还原性　S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2　明亮的蓝紫色　S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2

　　思考与交流：1．答案：通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。

　　2．答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。

　　3．答案：取反应后的生成物少许于试管中，加入适量的稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明产物中铁元素的化合价为＋2；若溶液变红色，则产物中铁元素的化合价为＋3。

　　4．答案：硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。

　　活动与探究2：答案：(1)2Fe＋3Cl2\s\up7(点燃(点燃)2FeCl3　Fe＋S\s\up7(△(△)FeS

　　(2)硫与金属反应生成低价态的金属硫化物，这说明了硫单质的氧化性较弱，氯气的氧化性强于硫的氧化性。

　　(3)Cu＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)CuCl2　2Cu＋S\s\up7(△(△)Cu2S

　　迁移与应用：D　解析：①为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，②不正确；③④均能说明Cl2得电子能力比S强，③④正确。

　　【当堂检测】

　　1．C　解析：Cu位于常见金属活动性顺序中氢之后，它不能与稀硫酸反应。

　　2．A　解析：硫与具有可变化合价的金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯气的氧化性很强，在与Fe反应时可将其氧化为高价态，故反应产物为FeCl3，而不是FeCl2。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为－2价，如H2＋S\s\up7(点燃(点燃)H2S；若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出还原性，在生成物中硫显正价，如S与氧气点燃时生成二氧化硫。

　　3．A　解析：氧化剂是指反应中化合价降低的物质，还原剂是指反应中化合价升高的物质。从化学方程式看，反应中只有硫元素的化合价发生变化，且氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1。

　　4．解析：(1)该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到＋4，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。

　　(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。

　　答案：(1)S、KNO3　4

　　(2)①S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2

　　②Fe＋S\s\up7(△(△)FeS

　　③3Fe＋2O2\s\up7(点燃(点燃)Fe3O4