Na2CO3（s）+HCl（aq） 　　生成无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 　　生成CO2气体 　　NaHCO3（s）+HCl（aq） 　　生成无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 　　生成CO2，反应速率比Na2CO3快 化学方程式：Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑

离子方程式：+2H+══H2O+CO2↑, +H+══H2O+CO2↑

要点提示 注意此处空半格Na2CO3与HCl的反应共分两步进行：

（1）Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl

（2）NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑

总：Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑

②与碱反应

　　实验方案 　　实验现象 　　实验结论 　　Na2CO3（aq）+Ba（OH）2（aq） 　　生成白色沉淀 　　生成BaCO3沉淀 　　NaHCO3（aq）+Ba（OH）2（aq） 　　生成白色沉淀 　　生成BaCO3沉淀 化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2══BaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ba（OH）2══BaCO3↓+Na2CO3+2H2O

离子方程式：+Ba2+══BaCO3↓2H+2OH－+Ba2+BaCO3↓+2H2O+

③与盐反应

　　实验方案 　　实验现象 　　实验结论 　　Na2CO3（aq）+BaCl2（aq） 　　生成白色沉淀 　　生成BaCO3沉淀 　　NaHCO3（aq）+BaCl2（aq） 　　无明显现象 　　不反应 化学方程式：Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+BaCl2不反应

离子方程式：+Ba2══BaCO3↓

要点提示 注意此处空半格①可以与Ba2+反应生成白色沉淀，但与Ba2+不反应。②鉴别Na2CO3和NaHCO3可用BaCl2溶液：滴入BaCl2溶液能生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaHCO3溶液。

④NaHCO3的其他性质--受热分解。

NaHCO3热稳定性差，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑Na2CO3热稳定性好，受热不发生分解反应。

要点提示 注意此处空半格不仅固体NaHCO3受热易分解，所有的碳酸氢盐固体受热都易发生分解。

（3）碳酸盐与碳酸氢盐的相互转化：

一般说来，碳酸盐能与碳酸（二氧化碳和水）反应转化为碳酸氢盐，碳酸氢盐能与碱反应转化为碳酸盐。