Qc＜K ，反应向 正反应方向 进行

　　Qc＝K ，反应处于平衡状态

　　Qc＞K ，反应向 逆反应方向 进行

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填"吸热"或"放热")。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填"吸热"或"放热")。

阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？

二、使用平衡常数应注意的几个问题：

１、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；

　　写出K1和K2的关系式： K1=K22 。

　 写出K2和K3的关系式： K2·K3=1 。

　 写出K1和K3的关系式： K1·K32=1 。

三、某个指定反应物的转化率=×100%

　　　　　　　　　　　或者=×100%

或者=×100%