1．电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小。

　　如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

　　2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。

　　如r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。

　　(1)阳离子半径小于相应原子半径：

　　如r(Na＋)

　　(2)阴离子半径大于相应原子半径：

　　如r(Cl－)>r(Cl)。

　　(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小：

　　如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

　　4．电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。

　　如r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。

　　1．下列离子中半径最大的是(　　)

　　A．Na＋　　　　　　　　 B．Mg2＋

　　C．O2－ D．F－

　　解析：选C　选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。

　　2．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

　　A．Na＋

　　B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

　　C．Na

　　D．Cs

　　解析：选B　A项，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小：Al3＋Mg>Al>S；D项，最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大：Cs>Rb>K>Na。

　　[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．原子序数3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　)