高中化学 剖析元素周期表中的规律 　　

一、考点突破

知识点 考纲要求 题型 说明

周期表中元素性质递变规律

　周期表的应用 1. 理解同周期（以第三周期为例）、同主族（以碱金属、卤素为例）结构和性质的递变规律。

2. "位-构-性"三者的关系及应用。

选择题

填空题 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是研究物质性质的重要工具，掌握其结构是很重要的。在每年的高考试题中占有非常重要的地位

二、重难点提示

　　重点：同周期、同主族元素性质的递变规律。

　　难点："位-构-性"三者的关系。

考点一、元素周期表中元素性质的递变规律

　1. 同周期元素的递变规律（左→右）

ⅠA ..................→ ⅦA

　2. 同一主族元素的递变规律（上→下）

　　（1）ⅦA族（卤素）单质与氢气的反应

反应条件 化学方程式 氢化物的稳定性 结论 F2 冷暗处 很稳定 从F→I，随着核电荷数的增多，与H2反应的难度依次增大，生成的气态氢化物的稳定性依次减弱 Cl2 光照或点燃 比较稳定 Br2 加热至一定温度 不如HCl稳定 I2 持续不断加热 不稳定，易分解 （2）同主族元素的递变性