到电子生成单质铜。

板书：

阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）

教师讲解： Cl-、OH-移向阳极，Cl-失去电子生成氯气，失去的电子从阳极流向电源的正极，从而形成一个闭合回路。

板书：

阳极：

2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）

总反应：

CuCl2===Cu+Cl2↑

教师讲解：

电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起的氧化还原反应的过程叫电解。电解的过程是将电能转化为化学能。

电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。

四．自学小结

参阅课本P79最后一段到P80第一段结束完成导学案上表格

阅读导学案【知识扩展】完成导学案上相关内容。

【记一记】离子放电顺序

【问题探讨】

1.阳离子放电顺序与其氧化性有关系？

2. 阴离子的放电顺序与其还原性有关系?

3. 你能用实例解释放电顺中：Fe3+>Cu2+原因吗？

4. Cu2+、H+同时移向阴极，为何产生铜单质而不生成氢气？

5. 讨论在阳极，OH-放电的电极反应

【思考交流】为何所预测的产物没有完全出现?你能给出一个合理的解释吗？