3.稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中

c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于m倍，即稀释后弱酸中c（H+）大于原来的1/m。强碱中c（OH-）变为原来的1/m ,但弱碱中c（OH-）减小 小于m倍，即稀释后弱碱中c（OH-）大于原来的1/m。

例3. 某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH

②用水稀释到原来体积的100倍，求溶液的pH

pH=10的NaOH溶液，用水稀释到原来体积的100倍，求溶液的pH

pH=10的NaOH溶液和氨水，分别用水稀释到原来体积的100倍，比较两溶液pH大小

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第三课时

教学目的：了解常见指示剂的变色范围，滴定管的使用，掌握中和滴定的有关操作

教学过程：

3、pH的测定方法

(1) pH试纸测定

　pH从小到大依次的颜色：_________ (酸性)；__________(中性)；__________(碱性)。

(2) 酸碱指示剂

　　酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1-4.4 5-8 8-10 溶液颜色 红-橙-黄 红-紫-蓝 无色-浅红-红 (3) pH计 能准确测定溶液的pH 值

四、中和滴定的原理

1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。

2、原理：C(B)==