考点　沉淀溶解平衡

题点　改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动

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1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、 ⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2

2．固体物质的溶解是可逆过程

固体溶质 (((,\s\up7(溶解沉淀 溶液中的溶质

(1)v溶解>v沉淀　固体溶解

(2)v溶解＝v沉淀　溶解平衡

(3)v溶解

二、溶度积常数

1．溶度积常数

在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。

2．溶度积常数的表达式

(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；

(2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；

(3)AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。

3．溶度积常数的应用

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。