1．氢原子能级图(如图2所示)

图2

2．各种物质的原子结构不同，能级分布也就各不相同，它们可以发射的光的频率也不相同，每种元素的原子发出的光都有自己的特征，因而有自己的原子光谱．

3．由于原子的能级是不连续的，所以辐射的光子的能量也是不连续的．从光谱上看，原子辐射光波的频率只有若干分立的值．

[即学即用]　判断下列说法的正误．

(1)玻尔理论能很好地解释氢原子的光谱．(　√　)

(2)处于基态的原子是不稳定的，会自发地向其他能级跃迁，放出光子．(　×　)

(3)不同的原子具有相同的能级，原子跃迁时辐射的光子频率是相同的．(　×　)

三、玻尔理论的局限性

[导学探究]　玻尔理论的成功之处在哪儿？为什么说它又有局限性？

答案　(1)玻尔理论成功之处在于第一次将量子化的思想引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱．

(2)它的局限性在于过多的保留了经典粒子的观念．

[知识梳理]

1．玻尔理论的成就

玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域；提出了能级和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱的实验规律．

2．玻尔理论的局限性

没有彻底摆脱经典物理学的束缚，对比较复杂的原子光谱无法解释．

3．电子云

原子中电子的运动并没有确定的轨道，而是可以出现在原子内的整个核外空间，只是在不同的地方出现的概率不同．如果用疏密不同的点表示电子在各处出现的概率，画出图来，就像云雾一样，人们把它叫做电子云．

[即学即用]　判断下列说法的正误．

(1)玻尔第一次提出了量子化的观念．(　×　)

(2)玻尔的原子理论模型很好地解释了氦原子的光谱现象．(　×　)