教师追问：上述盐的组成中都不含H+与OH-，那么溶液H+、OH-源自何处？

学生答：溶液中有H2O，学生顿悟，H+、OH-来自水的电离。

教师问：水是中性物质，在常温下电离出CH+=COH-=1.0×10-7mol/L

那么溶液中为什么会出现CH+≠COH-的情况呢？

学生分组讨论（以NaAc为例）

师启发生阐述：Q1.溶液中存在哪些电离过程？

Q2.电离出的离子间是否会引起"关联"反应？

Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？

[点拨－概括归纳] 师生交流讨论结果

多媒体显示：

CH3COONa-->CH3COO- + Na+

+

H2O ＝ H+ + OH-

‖

CH3COOH

教师说明：由于生成了弱电解质CH3COOH，所以CH+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使COH-＞CH+ ，溶液呈碱性，这就是本课的主题--《盐类水解》

（ 培养学生逻辑思维的严密性，流畅性）

练习：请同学运用刚才的思维方法和书写方式来分析K2CO3、NH4Cl的水解过程

（巩固思维过程，使陈述性知识转化为程序性知识）

学生上台，实物投影仪显示并讲解

师：草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中发生水解而使溶液呈碱性，故不宜跟铵态氮肥混合施用，以免降低肥效，古时候人们还利用此性质来洗涤衣物呢。

根据CH3COONa、K2CO3、NH4Cl的盐类水解过程的分析，你能否归纳出盐类水解的实质是什么？

生答（学生思维的无序性转向有序性）

辨析：盐的电离是指盐在水分子的作用下，离解成自由移动的离子；那么盐类的水解是"盐被水分解"了，还是"水被盐分解"了？

生答

师强调：盐类组成中含有弱电解质的离子才会发生水解。

问题引入： 在自然界中盐的种类是很多的，若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话，那是不可能也毫无必要的。那么我们能否通过个性的现象来得到共性的结论，亦即盐溶液的酸碱性有无规律呢？

（再次创设问题情景，激发学生进一步的积极思维）

多媒体拆分各盐的组成， 学生讨论、分析：发现溶液呈碱性的盐都是由强碱弱酸反应生成的，溶液呈酸性的盐都是由强酸弱碱中和生成的。溶液呈中性的盐是由强酸强碱反应生成的。哦，溶液的酸碱性有规律的。（学生思维产生顿悟）

[归纳]：高级规则习得

盐类水解的规律：强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

强碱弱酸盐，溶液呈碱性。

强酸强碱盐，溶液呈中性。

记忆策略（形象记忆）：谁弱谁水解，谁强显谁性。