第三课时 元素电负性的周期性变化

【学习目的】1、了解元素电负性的含义。

　　　　　　2、知道元素的电负性的大小所影响元素的性质。

　　　　　　3、依据周期表知道元素电负性大小的递变规律。

【课前预习】

　　1、观察课本第21页图2-14部分元素的电负性数值，总结同周期、同主族元素电负性的变化规律？

　　2、按电负性值依次增大顺序排列，正确的是（ ）

　　A、P S N B、Li Na K C、Li B Be D、S P Si

　　3、下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）

　　①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子

　　③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素

　　A、①② B、③④ C、②③ D、①④

【新课学习】

【讲述】

　　为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932提出了用 来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。

【交流与讨论1】元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性与非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素是金属元素。

在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并推测元素电负性的周期性变化规律。

电负性最大的元素 ；电负性最小的元素 。

元素电负性的周期性变化规律为：

同一周期，

同一主族，

【知识回忆】我们都知道，化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般情况下， 非金属元素与 金属元素以离子键结合形成离子化合物； 元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于： 。

【交流与讨论2】一般认为：如果两个成键元素之间的电负性差值大小1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于4.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。

NaF HCl NO KCl CH4

共价化合物：

离子化合物：

【交流与讨论3】电负性数值的大小能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。

CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr

【总述】元素周期律是人们在对 和 的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了