2．元素化合价与其在周期表中位置的关系

　　3．元素周期表和元素周期律的应用

　　(1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。

　　(2)指导其他与化学相关的科学技术研究

　　①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。

　　②在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。

　　③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

　　[特别提醒]

　　元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。

　　1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？

　　提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。

　　2．从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？

　　提示：分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素可以制取半导体材料。

　　3．短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？

　　提示：该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。

　　(1)元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强。

　　(2)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

(3)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。