解。

2HClH2+Cl2 PH值变大

③活泼金属的无氧酸盐溶液电解时，阴极放出H2，阳极有非金属单质析出，同时阴极区呈碱性，溶液的PH增大。

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

④不活泼金属的含氧酸盐溶液电解时，在阴极有金属单质析出，阳极有O2产生，同时阴极区酸性增强，溶液的PH减小。

2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4

10.胶体

(1)三种分数系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 ＜10-9m 10-9m～10-7m ＞10-7m 外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 大量分子集合体、高分子 大量分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 (2)胶体的性质

①丁达尔现象--用于区别溶液与胶体。

②布朗运动。

③电泳现象--用于说明胶体微粒带的电性。

金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷，金属硫化物、非金属氧化物、非金 属硫化物形成的胶体其胶粒带负电荷。

④胶体的渗析--用于精制胶体。

⑤胶体的凝聚：加热，加少量电解质(与胶体微粒带异性电荷数越高的离子凝聚能力越强 )、加入带相反电荷的胶体等都可以使胶体凝聚。

四、能力训练

1.关于强、弱电解质的导电性的正确说法是( )

A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强

B.由自由移动的离子浓度决定

C.导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多

D.没有本质区别

知识点：电解质导电的实质

能力点：分析、比较收敛思维

2.下列事实能证明甲酸是弱酸的是( )

A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱

B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体

C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和

D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2

知识点：弱电解质的各种判别方法。

能力点：知识再现，分析问题的能力。

3.根据下表数据，比较相同温度下三种酸的相对强弱正确的是( )

HX HY HZ 浓度（mol/I） 1 1 0.1 0.5 0.9 电离度(%) 8 0.5 0.5 0.3 0.1 A.HX＞HY＞HZ B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HX＞HY D.HY＞HX＞HZ