变的状态。该状态具有"逆"、"等"、"动"、"定"、"变"等特征。

"逆"：化学平衡研究的对象是可逆反应。

"等"：平衡时，v(正)＝v(逆)＞0。

"动"：平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡。

"定"：平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定，但不一定相等。

"变"：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。

[特别提醒]

化学平衡状态的特征

例2当可逆反应：2SO2＋O2 2SO3达到平衡后，通入18O2，再达到平衡时，18O存在于(　　)

A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中

C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中

【答案】C

四、判断可逆反应达到限度的标志

可逆反应达到限度时，v(正)＝v(逆)＞0，这是化学平衡的实质，也是可逆反应达到平衡状态的判断依据，为此可有如下的判断方法[以xA(g)＋yB(g)zC(g)为例]：

1．直接判断法

(1)v(正)＝v(逆)＞0，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

(2)各组分的浓度保持不变。

(3)对同一物质而言，断裂与形成化学键的物质的量相等。

(4)任一物质的物质的量、质量保持不变。

2．间接判断法

(1)各组分的百分含量保持不变。