第2课时　盐类的水解

[课标要求]

1．理解盐类水解的本质，能解释强酸弱

碱盐和强碱弱酸盐的水解。

2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的

酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式，

并能正确判断盐溶液中离子浓度大小关

系。

3．掌握影响盐类水解的因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。

　　1．概念

　　在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

　　2．实质

　　盐的离子结合水电离出来的H＋或OH－生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈现不同的酸碱性。

　　3．特征

　　(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。

　　(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水 酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。

　　(3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

　　4．表示方法

　　(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱。

　　如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。

　　(2)用离子方程式表示：

　　盐的离子＋水酸(或碱)＋OH－(或H＋)。

　　如NH4Cl的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

　　(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：

如Na2CO3的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。