(2)涉及的化学方程式

　　①4FeS2＋11O2\s\up8(高温(高温)2Fe2O3＋8SO2。

　　②。

　　③SO3＋H2O===H2SO4。

　　二、酸雨及其防治

　　1．酸雨的形成

　　(1)酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。

　　(2)SO2的来源：化石燃料的燃烧。

　　(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应：

　　　硫酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强，其原因是什么？

　　【提示】　因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3经长时间放置后会被氧化成硫酸，由于硫酸是强酸，所以该酸雨放置一段时间后酸性增强。

　　2．酸雨的危害

　　湖泊酸化、土壤贫瘠、森林大面积死亡、饮用水中重金属元素含量增加。

　　3．酸雨的防治措施

　　(1)对酸性物质的排放加以控制。

　　(2)改变能源结构，开发新能源。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

(1)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸。 (　　)