解析　A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐溶液酸碱性判断与比较

例2　物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ

C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX

答案　B

解析　利用盐类水解规律"越弱越水解，谁强显谁性"，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐类水解规律的综合应用

二、盐类水解离子方程式的书写

有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：

1．不能破坏水的电离平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，室温时pH>7的是①③。

2．写出下列盐类水解的离子方程式：

①NaClO：ClO－＋H2O((HClO＋OH－；

②(NH4)2SO4：NH＋H2O((NH3·H2O＋H＋；

③Na2CO3：CO＋H2O((HCO＋OH－、HCO＋H2O((H2CO3＋OH－；

④AlCl3：Al3＋＋3H2O((Al(OH)3＋3H＋。

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O((弱碱(弱酸)＋H＋(或OH－)

(2)方法要求

①判断：判断弱离子；

②规范：写"(("，不标"↑""↓"；

③两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。