的浓度是多少？请分析1mol/LNaOH溶液中存在哪些离子，且各离子的浓度是多少？

[引申]判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？

[学生小结]溶液的酸碱性

酸性溶液：C(H+) ______ C(OH-)， C(H+) ______ 1.0×10-7mol/L

碱性溶液：C(H+) ______ C(OH-) ，C(H+) ______ 1.0×10-7mol/L

中性溶液：C(H+) ______ C(OH-) ，C(H+) ______ 1.0×10-7mol/L

练习《优化设计》

第二、三课时

一．回顾

[教师]溶液呈酸性、碱性还是中性，其依据是什么？

A．应看c(H+)和c(OH-)的相对大小

B．应看c(H+)与1×10-7mol/L相对大小比较

C．应看pH值

[学生]溶液酸碱性的判断关键看c(H+)和c(OH-)的相对大小

[引申]B与C选项作出什么的补充才可用于判断溶液的酸碱性？

[学生] 1×10-7mol/L与pH=7的临界标准适合于常温下在溶液。

三．pH值的计算及应用范围

[教师]pH是氢离子浓度的负对数(室温) ，pH= - lg c(H+)

[练习1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？

[练习2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？