(1)金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。

　　(2)介质：与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。

　　(3)温度：温度越高，腐蚀速率越快。

　　2．金属腐蚀快慢的判断方法

　　(1)电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

　　(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：

　　强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。

　　(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。

　　(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越快。

　　[对点训练]

　　1．如图，一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点。

　　(1)A、B、C三点中腐蚀最快的是________。

　　(2)若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将________(填"加快""不变"或"减慢")。

　　(3)若将蒸馏水换成：①0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②1 mol·L－1 H2SO4溶液；③18.4 mol·L－1 H2SO4溶液，则A处腐蚀由快到慢的顺序是________________。

　　【解析】　(1)根据题意可知：A在煮沸的蒸馏水内部，因缺少氧气，很难形成电解质溶液，几乎不腐蚀。B在水面处，发生了电化学腐蚀。C在水面以上，与氧气发生化学腐蚀，根据同一种物质，发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比可知B处铁丝的腐蚀比C处的快。

(2)蒸馏水中加入少量食盐(强电解质)，增强了原电池中电解质溶液的导电能力，B点腐蚀速率远大于以前。