如图所示：

2．改变金属的内部组织结构

制成防腐合金。如不锈钢。

3．加保护层

如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或使其钝化等。

注意：方法归纳

1．不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。

2．金属的腐蚀与所接触到的电解质强弱有关。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀比在非电解质溶液中的腐蚀速率快，在强电解质溶液中的腐蚀比在弱电解质溶液中的腐蚀速率快。

3．一般规律

(1)电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有原电池防护措施的腐蚀＞有电解池防护措施的腐蚀。

(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢顺序：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。

(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀越快。

(4)一般对同一种电解质溶液来说，在一定浓度范围内，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

提醒：原电池的负极被腐蚀，正极被保护；电解池的阳极被腐蚀，阴极被保护。

知识点一：1．金属腐蚀快慢的判断方法

例1．一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点：A(水面以下)、B(水面)、C(水面以上)。问：

(1)A、B、C三点哪点腐蚀最快？

(2)若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变化？

(3)若将蒸馏水换成：①0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②1 mol·L－1 H2SO4溶液；③18.4 mol·L－1 H2SO4溶液。则A处腐蚀由快到慢的顺序是________。

解析　(1)根据题意可知：A在煮沸的蒸馏水内部，因缺少O2，很难形成电解质溶液，几乎不腐蚀。B在水面处，发生了电化学腐蚀。C在水面以上，与O2接触，发生化学腐蚀，根据同一种物质，发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比可知B处铁丝的腐蚀比C处的快。

(2)蒸馏水中加入少量食盐(强电解质)，构成了原电池，B点腐蚀速率远大于以前。

(3)①②硫酸为稀硫酸，但是①中硫酸的浓度小于②中硫酸的浓度，铁丝在②中的腐蚀速率比①中的快，③中18.4 mol·L－1的硫酸(98%)是浓硫酸，铁很快发生了钝化几乎不腐蚀。

答案　(1)B点腐蚀最快　(2)B处腐蚀的速率将加快 (3)②＞①＞③

知识点二：金属制品防腐处理探究

例2.金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜，使铝件