(3)化学性质：加热条件下与O2反应的化学方程式为Si＋O2△SiO2。

　　(4)制备：用焦炭还原SiO2的化学方程式为2C＋SiO2高温Si＋2CO↑。

　　(5)用途

　　①硅：制造晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等。

　　②硅合金：

　　a．含硅4%的钢可制造变压器铁芯。

　　b．含硅15%左右的钢具有耐酸性，制耐酸设备。

　　[特别提醒]

　　(1)硅化学性质不活泼，但自然界中没有游离态的硅。

　　(2)非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。

　　(3)Si的还原性强于C，但C能在高温下还原出Si：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑。

　　(4)非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出，但Si能与强碱溶液反应放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

　　(5)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。

　　1．判断正误。

　　(1)硅在自然界中以游离态和化合态形式存在(　　)

　　(2)单质硅性质很稳定，常温下不与任何物质反应(　　)

　　(3)地壳中含量第一和第二的两种元素的单质在加热条件下反应，故该反应吸热(　　)

　　(4)工业制粗硅的反应为SiO2＋C高温Si＋CO2(　　)

　　(5)含硅15%的钢可以制造耐酸设备(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

　　2．下列物质属于半导体材料的是(　　)

　　A．金刚石　　　　　　　　 　B．晶体硅

　　C．石墨 D．铁丝

　　解析：选B　金刚石属于绝缘体，石墨和铁丝属于导体。