定义 表示1__L溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 　　续表　　

单位 mol·L－1 - g 计算 公式 cB＝ w＝×100% S＝×100 g 　　2.实例分析

　　已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。

　　(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：__mol/L。

　　(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：__mol/L。

　　(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：×100%。

　　(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__g。

　　1．c、w、S的换算公式

　　　(1)c＝＝＝或w＝＝＝。

　　(2)w＝×100%。

　　(3)c＝。

　　2．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

　　　(1)溶液稀释

　　①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

　　②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

　　③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

　　(2)溶液混合

　　①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。

　　②混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。

　　3．应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算

　　　溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

　　例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。

　　角度1　有关基本概念的判断

　　1．下列说法中正确的是________(填序号)。

①标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1