【合作探究】二、溶液中粒子浓度大小比较

　　题型一：不同物质同种离子浓度的大小比较

　　例1. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度由大到小排列的顺序是（ ）

　　A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 E．（NH4）2CO3 F ． NH3·H2O

　　题型二：单一溶液中离子浓度的大小比较

　　（1）弱酸或弱碱溶液

　　例2.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是

　　A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

　　C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

　　D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

　　（2）强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液

　　（3）强碱弱酸的酸式盐溶液

　　例3.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

　　A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH- ）

　　B．c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2（CO32-）

　　C．C（Na+）＝（HCO3-）＞（OH-）＞（H+）

　　D．（Na+）＝（HCO3-）＋（H2CO3）＋（CO32-）

　　题型三：两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较

　　例4.比较下列各溶液混合后微粒浓度的大小：

　　1、等浓度等体积氨水溶液和盐酸溶液混合

　　2、25℃，pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合

　　3、向氨水溶液中滴加盐酸溶液使溶液呈中性

　　4、等浓度等体积氨水溶液和氯化铵溶液混合，溶液显碱性

　　例5.把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）

　　A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

　　C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L

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